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　　初中化學方程式配平方法與技巧：1、最小公倍數(shù)法，通常用于較簡單的化學方程式的配平。2、奇數(shù)配偶數(shù)法，用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反應方程式。3、代數(shù)法——待定系數(shù)法，代數(shù)法也叫待定系數(shù)法。4、電子得失法，根據(jù)氧化一還原反應中可以配平氧化一還原反應方程式。5、歸一法，將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法。

　　一、最小公倍數(shù)法

　　本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

　　1、首先，找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

　　2、其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。

　　3、然后，依據(jù)已確定的物質化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

　　4、最后，驗證反應式。配平是否正確。

　　【例1】試配平磁鐵礦（Fe3O4）與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

　?。?）該反應氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3＝12。

　?。?）根據(jù)質量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3（12／4），AI2O3的系數(shù)必須為4（12／3）即：3Fe3O4十Al——Fe十4Al2O3

　　（3）再配Fe和Al原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

　?。?）最后檢驗，得完整的化學方程式為：

　　3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3

　　二、奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反應方程式的原理是：

　　1、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。

　　2、依質量守恒定律，反應前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行：

　?。?）找出化學反應式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；

　?。?）選定含該元素奇數(shù)個原子的化學式，作為配平起點，選配適當系數(shù)，使之偶數(shù)化；

　　（3）由已推得的系數(shù)，來確定其它物質的系數(shù)。

　?。?）最后，驗證方程式是否正確：

　　【例1】配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

　　【分析】（1）從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

　?。?）反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：

　　FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

　?。?）由已確定的系數(shù)，推出與此有關的其它物質的系數(shù)。反應式右邊有4個Fe原子，故左邊FeS2的系數(shù)須配4，則：4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

　　然后以左邊的S原子數(shù)，推得右邊應有8SO2，即：4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2

　　最后配平O原子，當左邊有11O2時，反應式則可配平為：4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2

　　三、代數(shù)法——待定系數(shù)法

　　代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：

　　1、設a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數(shù)。

　　2、根據(jù)質量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學式系數(shù)

　　a、b、c、d……關系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：

　　3、解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關系。a＝xb＝y(tǒng)c＝zd=……

　　4、令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

　　例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

　　分析：（1）設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數(shù)：

　　aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

　?。?）依據(jù)質量守恒定律：反應前后各元素的原子數(shù)目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：

　　對Fe原子有：2a＝c①

　　對O原子有：3a十b＝2d②

　　對C原于有：b＝d③

　　（3）解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關系：a=1／3 b=1／2 c=1／3 d

　?。?）為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：

　　Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

　?。?）別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；

　　須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；

　　四、電子得失法

　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應方程式。

　　1、從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

　　2、使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數(shù)。

　　3、由已得的系數(shù)，判定其它物質的系數(shù)，由此得配平的反應式。

　　【例1】配平金屬銅起反應的化學方程式：

　　Cu十HNO3（濃）——Cu（NO3）2十NO2↑十H2O

　　【分析】（1）從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4

　　Cu+HNO3---Cu（NO3）2+NO2+H2O

　?。?）使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關的物質的系數(shù)：0+5+2+4

　　1Cu十HNO3——1Cu（NO3）2十2NO2十H2O

　?。?）據(jù)此，推斷其它化學式的系數(shù)：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HNO3，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu（NO3）2十2NO2十2H2O

　?。?）氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3==Cu（NO3）2十2NO2↑十2H2O

　　五、歸一法

　　找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

　　做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。

　　第一步：設NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中

　　1NH3+O2——1NO+（3／2）H2O

　　第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

　　1NH3+（5／4）O2——1NO+（3／2）H2O

　　第四步：整理并驗證

　　4NH3+5O2====4NO+6H2O