碧波蕩漾的意思是什么 怎么理解碧波蕩漾的意思
2023-01-30
化學(xué)學(xué)習(xí)方法 學(xué)習(xí)化學(xué)方法
更新時(shí)間：2022-06-27 18:14:57作者：未知
1.、背元素符號(hào)。
這是最簡(jiǎn)單的第一步，就是分別記下最常用的 30 個(gè)元素的對(duì)應(yīng)字母?；旧匣?1-2 個(gè)小時(shí)，再加上平時(shí)的使用，很快就能記住了。
2、背原子量。
原子量是質(zhì)量單位，指元素對(duì)應(yīng)原子的相對(duì)質(zhì)量，1 個(gè)原子量單位為 C12 原子質(zhì)量的 1/12。原子量學(xué)校是不要求背的，但是你得背，因?yàn)樗还惨膊?30 個(gè)，四舍五入背整數(shù)就可以了。
例如，當(dāng)我們知道了銅的原子量是多少、氧的原子量是多少、氫的原子量是多少，你再思考元素之間的化學(xué)方程式配平、再分析哪個(gè)元素占多少比例的時(shí)候，你就能反應(yīng)過來。但相反，你要是沒有這個(gè)概念，你可能就會(huì)想不起來這是哪個(gè)元素，即使去查原子量對(duì)照表，也會(huì)打亂你做題的節(jié)奏。
所以，你要把 30 個(gè)元素的原子量背下來，不就三十幾個(gè)數(shù)嗎 —— 這個(gè)元素這么重，那個(gè)元素那么輕，這樣，你在思考化學(xué)問題的時(shí)候，就很快能分析出來這大概是哪種元素，你才能有個(gè)判斷標(biāo)準(zhǔn)。
3、背會(huì)元素的基本物理性質(zhì)。
比如說氫元素，在單體狀態(tài)下，呈現(xiàn)氣態(tài)，降溫后變成液態(tài)，呈淡藍(lán)色；氧元素，常溫下呈氣態(tài)，無色無味，降溫變成液態(tài)后是藍(lán)色；鐵在常溫常態(tài)下是固態(tài)，如果把鐵加熱提純后置于真空中，會(huì)呈現(xiàn)銀白色等等，這些都是某一單一元素的物理性質(zhì)。
一種物質(zhì)形成單體的時(shí)候，它在常溫常態(tài)下，是什么狀態(tài)，是液態(tài)氣態(tài)固態(tài)，是什么顏色、有什么味道、它的表面形狀是什么樣的等等，都要背下來。尤其是那些你在生活中不常見到、考試又容易經(jīng)?？嫉降模憔透冒阉鼈兘o背下來了 —— 哪怕是用一首打油詩(shī)，這是必須的。
這樣，我們?cè)谧龌瘜W(xué)題時(shí)，題中提出了某種反應(yīng)物或生成物的物理性質(zhì)，你就知道它到底在說啥了。我們至少要把常用的 30 個(gè)元素的物理性質(zhì)背下來，當(dāng)然，一些常考化合物的物理性質(zhì)，如二氧化硫、二氧化硅、二氧化碳、蘇打、碳酸鈣等等，它們的物理性質(zhì)也需要背會(huì)，這樣在做題時(shí)，才能更快更準(zhǔn)地判斷題中所提物質(zhì)究竟是什么。
4、背元素的基本化學(xué)性質(zhì)（核心是搞懂氧化性與還原性）。
元素的化學(xué)性質(zhì)種類也很多，如可燃性、助燃性、酸性、堿性、氧化性、還原性、腐蝕性、毒性、脫水性等等。30 個(gè)常用元素與?？蓟衔锏幕瘜W(xué)性質(zhì)我們要搞懂并熟記于心。
但化學(xué)性質(zhì)中，最重要的是我們要搞懂“氧化性”與“還原性”。
氧化性：原子核外層電子數(shù)多，在化學(xué)反應(yīng)過程中從其它元素那奪電子過來，形成穩(wěn)定化合物，叫氧化性（奪電子能力）
還原性：原子核外層電子數(shù)少，在化學(xué)反應(yīng)過程中給出電子，形成穩(wěn)定化合物，叫還原性（失電子能力）
那么元素呈氧化性還是還原性，它的規(guī)律是什么呢？比較簡(jiǎn)單：
一般而言，非金屬物質(zhì)都呈氧化性（核外層電子數(shù)多，通常大于 4），在化學(xué)反應(yīng)過程中從其他元素那拽電子過來
一般而言，金屬物質(zhì)通常呈還原性（核外層電子數(shù)少，通常小于 4），在化學(xué)反應(yīng)過程中給出電子
當(dāng)然，非金屬元素間也會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（奪電子方是氧化物，失電子方是還原物）。
5、學(xué)會(huì)畫原子核外層電子排列圖。
這是最核心、也是最重要的一步 —— 學(xué)化學(xué)的真正規(guī)律就在于此。
可以這么說，所有元素的化學(xué)性質(zhì)，都是由原子核外電子排布，特別是“最外層電子數(shù)”決定的。
元素間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)組成穩(wěn)定化合物后，最外層電子數(shù)應(yīng)該是 8 個(gè)，組成 8 個(gè)電子的穩(wěn)定排列。它的規(guī)則就是反應(yīng)過程中核外層電子數(shù)多的，吸收了核外電子數(shù)少的元素的最外層電子，最終加在一起形成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定化合物。
了解了這個(gè)原理，并知道原子最外層電子數(shù)是幾個(gè)，你就能知道它到底是具有氧化性還是還原性了，同時(shí)，這個(gè)元素能否與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，你就也可以分析出來了。
本文標(biāo)簽： 化學(xué)學(xué)習(xí)方法