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　　碳的化學(xué)性質(zhì)為：1、碳可以在氧氣中燃燒，可以劇烈放熱，發(fā)出刺眼白光。2、碳作為還原劑，可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。3、碳在常溫的情況下具有穩(wěn)定性，不易反應(yīng)。4、在化合物中碳比較穩(wěn)定，一般具有可燃、不易溶于水的特點(diǎn)。

　　碳的化學(xué)性質(zhì)

　　碳分為單質(zhì)的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。單質(zhì)的碳的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)如下：

　　單質(zhì)的碳在氧氣中燃燒劇烈放熱，發(fā)出刺眼白光，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體。

　　化學(xué)方程式：

　　C+O2==點(diǎn)燃==CO2(化合反應(yīng))在空氣中燃燒

　　放熱，持續(xù)紅熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體CO2;當(dāng)燃燒不充分，即氧氣量不足時(shí)，產(chǎn)生一氧化碳。

　　氧氣充足時(shí)化學(xué)方程式：

　　C+O2==點(diǎn)燃==CO2(化合反應(yīng))氧氣不足時(shí)化學(xué)方程式：

　　2C+O2==點(diǎn)燃==2CO(化合反應(yīng))作為還原劑

　　碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學(xué)性質(zhì)(但生成物不同)，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。

　　碳還原氧化銅：

　　C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))

　　碳還原氧化鐵：

　　3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應(yīng))

　　碳還原二氧化碳：

　　C+CO2==高溫==2CO(化合反應(yīng))

　　但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會(huì)分解出氧氣，碳會(huì)迅速氧化，會(huì)發(fā)生爆炸。與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O穩(wěn)定性