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　　鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Zn+2H2SO4(濃) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。

　　硫酸是什么

　　硫酸的熔點(diǎn)、密度、沸點(diǎn)隨著溶液濃度的變化而變化，以此不同濃度的硫酸和金屬發(fā)生的反應(yīng)也會(huì)有所不同。稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，濃硫酸指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于70%的硫酸溶液。

稀硫酸的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，不具有濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性。濃硫酸具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸，還具有脫水性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等。硫酸與硝酸，鹽酸，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸并稱為化學(xué)六大無機(jī)強(qiáng)酸。