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　　結(jié)合元素周期表，元素周期律可以表述為：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。

　　元素周期律的內(nèi)容：

　　一、原子半徑

　　1、同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

　 2、同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

　　總說為：左下方>右上方

　　總的說來，同種元素的：

　　a、陽離子半徑<原子半徑；

　　b、陰離子半徑>原子半徑；

　　c、陰離子半徑>陽離子半徑；

　　二、化合價的變化規(guī)律：

　　1、同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；

　　2、最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始；

　　3、元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和為8，代數(shù)和為0，2，4，6的偶數(shù)之一(僅限除O，F(xiàn)的非金屬)。

　　三、金屬性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性的規(guī)律：

　　1、同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；

　　a、單質(zhì)氧化性越強，還原性越弱，對應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；

　　b、單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，其氫化物越穩(wěn)定；

　　c、最高價氧化物對應(yīng)水化物(含氧酸)酸性越強。

　　2、同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；

　　a、單質(zhì)還原性越強，氧化性越弱，對應(yīng)簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；

　　b、單質(zhì)與水或酸越容易反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，單質(zhì)與氫氣越不容易反應(yīng)；

　　c、最高價氧化物對應(yīng)水化物(氫氧化物)堿性越強。

　　四、還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：

　　為了達到穩(wěn)定狀態(tài)，不同的原子選擇不同的方式。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

　　隨同一族元素中，由于周期越高，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，對核外電子的吸引力減弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強。