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1、乙酸乙酯的制備方程式 ：CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反應(yīng)=(濃硫酸,加熱)CH3COOC2H5+H2O。

2、實驗過程為：

（1）配制乙醇、濃H2SO4、乙酸的混合液時，各試劑加入試管的次序是：先乙醇，再濃H2SO4，最后加乙酸。

在將濃硫酸加入乙醇中的時候，為了防止混合時產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體迸濺，應(yīng)當邊加邊振蕩。當乙醇和濃硫酸的混合液冷卻后再加入乙酸，這是為了防止乙酸的揮發(fā)而造成浪費。

（2）此反應(yīng)（酯化反應(yīng)）是可逆反應(yīng)。酯化反應(yīng)是指“酸和醇起反應(yīng)，生成酯和水的反應(yīng)”。發(fā)生酯化反應(yīng)的時候，一般是羧酸分子里的羥基和醇分子里的羥基氫原子一起脫去，結(jié)合形成水，其余部分結(jié)合形成了酯（酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）。

（3）由于此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，需要適當增大廉價原料乙醇的用量使反應(yīng)盡可能生成乙酸乙酯，同時也可以提高成本較高的乙酸的轉(zhuǎn)化率。故實驗中需要使用過量的乙醇。

（4）濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑。注意：酯化反應(yīng)需要用濃硫酸，而酯的水解反應(yīng)需要用稀硫酸。

（5）實驗加熱前應(yīng)在反應(yīng)的混合物中加入碎瓷片，以防止加熱過程中發(fā)生暴沸。

（6）試管B中盛裝的飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反應(yīng)而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分層，析出乙酸乙酯。同時還可以冷卻乙酸乙酯，減少乙酸乙酯的揮發(fā)。

注意：飽和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因為NaOH溶液的堿性太強，會使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)而重新變成乙酸和乙醇。

（7）裝置中的長導(dǎo)管的作用是：導(dǎo)氣兼冷凝回流，防止未反應(yīng)的乙酸、乙醇因蒸發(fā)而損耗。

（8）導(dǎo)氣管不宜伸入飽和Na2CO3溶液中的原因：防止倒吸。

（9）反應(yīng)的加熱過程分為兩個階段：先小火微熱一段時間，再大火加熱將生成的乙酸乙酯蒸出。小火微熱是為了防止將尚未反應(yīng)的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸發(fā)是為了使乙酸乙酯脫離反應(yīng)體系，有利于可逆反應(yīng)平衡向生成乙酸乙酯的方向移動。