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　　熱力學(xué)第一定律基本內(nèi)容是，熱可以轉(zhuǎn)變?yōu)楣?，功也可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊?；消耗一定的功必產(chǎn)生一定的熱，一定的熱消失時(shí)，也必產(chǎn)生一定的功。熱力學(xué)第一定律是能量守恒原理的一種表達(dá)方式。熱力學(xué)第二定律，又稱“熵增定律”，表明了在自然過(guò)程中，一個(gè)孤立系統(tǒng)的總混亂度（即“熵”）不會(huì)減小。

　　熱力學(xué)第一定律和第二定律是科學(xué)界公認(rèn)的宇宙普遍規(guī)律。能量守恒定律是說(shuō)，能量可以由一種形式變?yōu)榱硪环N形式，但其總量既不能增加也不會(huì)減少，是恒定的。二十世紀(jì)初愛(ài)因斯坦發(fā)現(xiàn)能量和質(zhì)量可以互變后，此定律改為能質(zhì)守恒定律。這個(gè)定律應(yīng)用到熱力學(xué)上，就是熱力學(xué)第一定律。

　　熱力學(xué)第二定律是描述熱量的傳遞方向的：分子有規(guī)則運(yùn)動(dòng)的機(jī)械能可以完全轉(zhuǎn)化為分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的熱能；熱能卻不能完全轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。此定律的一種常用的表達(dá)方式是，每一個(gè)自發(fā)的物理或化學(xué)過(guò)程總是向著熵（entropy）增高的方向發(fā)展。熵是一種不能轉(zhuǎn)化為功的熱能。

　　而熵的改變量等于熱量的改變量除以絕對(duì)溫度，高、低溫度各自集中時(shí)，熵值很低；溫度均勻擴(kuò)散時(shí)，熵值增高。物體有秩序時(shí)，熵值低；物體無(wú)序時(shí)，熵值便增高。現(xiàn)在整個(gè)宇宙正在由有序趨于無(wú)序，由有規(guī)則趨于無(wú)規(guī)則，宇宙間熵的總量在增加。