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　　硫離子的化學(xué)式是S2- 。離子指的是原子或原子基團(tuán)得到或失去一個(gè)或幾個(gè)電子時(shí)形成的帶電荷的粒子。硫可以得到2個(gè)電子，形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子。硫離子在稀溶液中主要以O(shè)H-和HS-的形式存在。正四價(jià)的硫和正六價(jià)的硫一般形成共價(jià)鍵，不會(huì)出現(xiàn)離子。

　　硫離子的性質(zhì)

　　強(qiáng)堿性：硫離子堿性與氫氧根相當(dāng)，在溶液中OH-至少達(dá)到8mol╱L時(shí)才能用儀器檢測(cè)到，堿金屬硫化物溶液pH與同濃度的堿金屬氫氧化物相當(dāng)。S2-+H2O=HS-+OH- K≈1(注：本反應(yīng)平衡常數(shù)中的水濃度不是1)硫離子會(huì)和酸性或兩性硫化物反應(yīng)，生成硫代酸鹽，如：3S2-+V2S5=2VS43-S2-+TeS3=TeS42-S2-+HgS=HgS22-強(qiáng)還原性：

　　2H2S + SO2 = 3S + 2H2O與硫反應(yīng)生成多硫化物：S2-+xS=Sx+12- (x=1時(shí)為過(guò)硫離子)和很多重金屬形成沉淀，如：

　　S2-+ Fe2+= FeS↓3S2-+2Fe3+=Fe2S3↓(若在酸性條件下且鐵離子過(guò)量則進(jìn)一步發(fā)生4Fe3++Fe2S3=6Fe2++3S)S2-+Ni2+=NiS↓(久置后沉淀會(huì)被氧化為更難溶于酸的Ni(OH)S)