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2023-01-30
約翰道爾頓完成《化學哲學新體系》的研究
更新時間：2022-09-06 21:10:20作者：佚名
物質(zhì)是由一種叫做“原子”的不可再分的小微粒組成，最早提 出這種說法的是生活在公元前5世紀的古希臘人德謨克里特斯。但 直到19世紀，這種理論才被人們廣泛接受。不過，即便在1900年， 還有人曾對此輕蔑地說:“這種東西有誰曾親眼見過的?”
約翰•道爾頓就不用親眼見到原子，便能推斷原子的存在。在他的筆記中，他只是反問了幾個簡單的問題：為什么水總是含有同樣比例的氫和氧？為什么生成二氧化碳時，氧和碳的比例總是不變？ 為了這幾個答案，道爾頓把大部分精力都投入到了科學研究中去。他認為，要說明氣體的特性就必須知道它的壓力。他找到了兩種很容易分離的氣體，分別測量了混合氣體和各部分氣體的壓力。
結(jié)果很有意思，裝載容積一定的容器中的某種氣體壓力是不變的，引人第二種氣體后壓力增加，但它等于兩種氣體的分壓之和，兩祌氣體單獨的壓力沒有改變。于是道爾頓得出結(jié)論：“混合氣體的總壓等于組成它的各個氣體的分壓之和”
從這個結(jié)論中，道爾頓發(fā)現(xiàn)由此可以做出他所想要的答案：“氣體在容器中存在的狀態(tài)與其他氣體無關。”用氣體具有微粒結(jié)構(gòu)來解釋，一種氣體的微?；蛟泳鶆虻胤植荚诹硪环N氣體的原子之間，因而這種氣體的微粒所表示出來的性質(zhì)與容器中沒有另一種氣體一樣。
公元1804年以后，道爾頓又對甲烷 和乙烯的化學成分進行了分析實驗，他發(fā)現(xiàn)，甲烷中碳氫比是 4.3:4;而乙烯中碳氫比是4.3:2。由此推出碳氫化合的比例關系，并發(fā)現(xiàn)了“倍比定律即相同的兩種元素生成兩種或兩種以上的化合物時，若其中一種元素的質(zhì)量不變，則另 一種元素在化合物中的相對重量成簡單的整數(shù)比。
道爾頓認為倍比定律既可以看作是他對原子論的一個推論，又可以看作是對原子論的一個證明。公元1808年，道爾頓出版了他的重要箸作《化學哲學的新體系》.書中詳細闡述了他對原子論的主要實驗和主要理論。
自此，道爾頓的原子論正式問世。原子論為近代化學和原子物理學的發(fā)展糞定了基礎，是科學史上劃時代的成就。道爾頓因其在原子的研究方面取得的非凡成果，而被科學界稱為“近代化學之 父”，成為近代化學的奠基人。
原子論是繼拉瓦錫的氧化學說之后，理淪化學的義一次重大進步，它揭示出一切化學現(xiàn)象的本質(zhì)都是原子運動，明確了化學的研究對象，讓化學成為了真正意義上的一門學科。
此后,化學及其相關學科得到蓬勃發(fā)展；在哲學思想上，原子論揭示了化學反應現(xiàn)象與本質(zhì)的關系，繼天體演化學說誕生以后，又一次沖擊了當時僵化的自然觀，對科學方法論的發(fā)展、辯證自然觀的形成以及整個哲學認識論的發(fā)展都具有重要意義。
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